氯化亞砜（SOCl2），一種無色液體，沸點79℃，重要有機試劑，用于將ROH轉(zhuǎn)化為RCl。氯化亞砜遇水分解，需在無水條件下使用。

1．試寫出它與水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________（2分）；

2．設(shè)計一些簡單的實驗來驗證你寫的化學(xué)方程式是正確的。（只需給出實驗原理，無須描述實驗儀器和操作。評分標(biāo)準(zhǔn)：設(shè)計的合理性―簡捷、可靠、可操作及表述。4分）

1．SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl（說明：寫成H2SO3也按正確答案論）說明：水多時SO2溶于水得到亞硫酸和鹽酸的混合溶液，但因鹽酸對亞硫酸電離的抑制，水溶液中仍大量存在SO2，故寫SO2是正確的答案。

2．向水解產(chǎn)物的水溶液加入硫化氫應(yīng)得到硫磺沉淀。向另一份水解產(chǎn)物的水溶液加入硝酸銀應(yīng)得到白色沉淀。檢出1種水解產(chǎn)物得1分。說明：以上僅為參考答案。只要是合理設(shè)計均應(yīng)得分。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000-12）氯化亞砜（SOCl2），一種無色液體，沸點79℃，重要有機試劑，用于將ROH轉(zhuǎn)化為RCl。氯化亞砜遇水分解，需在無水條件下使用。

(1)試寫出它與水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；

(2)設(shè)計一些簡單的實驗來驗證你寫的化學(xué)方程式是正確的。（只需給出實驗原理，無須描述實驗儀器和操作。評分標(biāo)準(zhǔn)：設(shè)計的合理性—簡捷、可靠、可操作及表述。）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是        
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。
A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
SOCl2的作用是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞砜（SOCl2）是一種具有無機鹽性質(zhì)的無色液體，沸點79 ℃，作為一種重要有機溶劑可以用于將ROH轉(zhuǎn)化為RCl。（氯化亞砜遇水分解，需在無水條件下使用）

（1）試寫出它與水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）設(shè)計一些簡單的實驗來驗證你寫的化學(xué)方程式是正確的。（只需給出實驗原理，無須描述實驗儀器的操作。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍，歐美國家將它作為治療慢性關(guān)節(jié)炎的首選藥。最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應(yīng)如下：

（信息一：已知鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl2）均可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。信息二：已知）

（1）寫出A                  B                  C               

         D                  E                  F                的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）B→C的反應(yīng)類型是                ；C→D的反應(yīng)類型是                ；

（3）寫出原料的其他同分異構(gòu)體（必須含有苯環(huán)和羰基）：

                                                                         。

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