Question

現(xiàn)有某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽(正鹽和酸式鹽)的混合物4.86 g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)確定此兩種碳酸鹽的化學(xué)式。

(3)所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

(1)12.35%

(2)Na₂CO₃  NaHCO₃

(3)0.25 mol·L^-1

解析：本題是一道關(guān)于堿金屬的圖象題，主要考查考生對(duì)堿金屬知識(shí)的掌握及解圖象題的能力。設(shè)碳酸鹽、碳酸氫鹽的化學(xué)式分別為M₂CO₃、MHCO₃其物質(zhì)的量分別是x、y，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1，由圖象可知第一階段的反應(yīng)為：M₂CO₃+HCl====MHCO₃ +MCl(0～12 mL)

第二階段的反應(yīng)為：MHCO₃+HCl====MCl+H₂O+CO₂↑

由題意可列出以下方程：

x=c×12×10^-3

x+y=c×20×10^-3

x+y=112×10^-3/22.4(根據(jù)CO₂氣體的物質(zhì)的量等于鹽的總物質(zhì)的量)

解方程組得出：x=0.003 mol  y=0.002 mol  c=0.25 mol·L^-1