某同學(xué)在實驗室研究氯氣的相關(guān)性質(zhì)時，他分別①將氯氣通入NaOH溶液中②將氯氣通入Ca（OH）2溶液中③將氯氣通入水中④將氫氣通入氯氣中點(diǎn)燃⑤將銅絲在氯氣中點(diǎn)燃
（1）分別寫出上述實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
；
②
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；
③
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
④
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
；
⑤
Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2
．
（2）實驗③產(chǎn)物中
HClO
HClO
（寫化學(xué)式）具有漂白性，實驗④的現(xiàn)象為
蒼白色火焰
蒼白色火焰
．
分析：（1）①將氯氣通入NaOH溶液中在反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
②將氯氣通入Ca（OH）2溶液中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
③將氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
④將氫氣通入氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體；
⑤將銅絲在氯氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化銅；
（2）依據(jù)上述反應(yīng)產(chǎn)物和現(xiàn)象分析判斷．
解答：解：（1））①將氯氣通入NaOH溶液中在反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②將氯氣通入Ca（OH）2溶液中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
③將氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；化學(xué)方程式為；Cl2+H2O=HCl+HClO；
④將氫氣通入氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl；
⑤將銅絲在氯氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化銅；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2；
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO；H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl；Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2；
（2）實驗③產(chǎn)物中HClO具有漂白性；實驗④是氯氣在氫氣中燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出蒼白色火焰，故答案為：HClO；蒼白色火焰．
點(diǎn)評：本題考查了氯氣性質(zhì)的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，較簡單，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?青島模擬）氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點(diǎn)時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機(jī)．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A(yù)能夠與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應(yīng)后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
（寫離子符號）；若反應(yīng)后無固體剩余，某同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
c
c
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是
 
（填選項）．
A．N2與O2反應(yīng)生成NO    B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物
（2）實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的
 
（填選項）制取氨氣．
精英家教網(wǎng)
寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
，檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用
 
．
II．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）實驗中用裝置E制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B
 
，D
 
．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：
B
 
，D
 
．
（3）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2接l：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進(jìn)行，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學(xué)為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
-
①該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結(jié)合OH-的能力比   強(qiáng)（填離子符號）。
③B點(diǎn)與A點(diǎn)的差值為              摩爾。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

  (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。

  (2)提出假設(shè)：

  甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

  (3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

  寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

  丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________

  (4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                      。

  (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

  a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應(yīng)注意    （填“少量”、“過量”）；

  b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：實驗題

某校化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有_________________。
（2）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成�！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨兀俊蓖瑢W(xué)們作了如下探究：
①提出問題假設(shè)
假設(shè)1：Cl－的濃度可能對反應(yīng)有影響
假設(shè)2：________________
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。
請完成下表中實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑： 濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
實驗二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實驗：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
（4）實驗①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是_____________________
（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有________。

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