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1919年，Langmui提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價電子總數(shù)都是16，因此它們的結構與由第二周期兩元素組成的_______分子的結構相同，微粒呈_______形，中心原子取_______雜化軌道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的總價電子數(shù)都等于________，呈_______形，中心原子都取_______雜化。
(1)CO2；直線形；sp
(2)24；平面正三角形；sp2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學-物質結構與性質】
氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是____________。
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：
___________________
（3）光氣（COCl2）中C原子采取_______雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有_________（填“σ”或“π”鍵及個數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式____________，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為________________

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)氧化物MO與SiC屬于等電子體，則M2+的核外電子排布式為____；MO的熔點比CaO的高，原因是___。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學鍵類型為___；CN-中碳原子的雜化軌道類型是____，其電子式為____。
(3)金屬鈦被稱為繼鐵和鋁之后崛起的第三金屬，如圖為高溫超導領域中 的一種化合物鈣-鈦礦（氧化物）晶體結構中具有代表性的最小重復 單元，在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有 ____個。該晶體的化學式為____。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
(1)NF3的空間構型為三角錐形，沸點-129℃。NF3屬于___________晶體。
(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-。
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：________、_______（各舉1例），N3-的空間構型是______ 形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成絡合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：_______________。Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為_______，CN-中C原子的雜化類型是_______。
(3)化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，則該異構體是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是_______（選填序號）。
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能(I1)：N>P>S
C．鈉的晶胞結構如上圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F、Cl、Br、I等。請回答下列問題：
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是
__________________。
(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中鹵素互化物中的化學鍵類型
為________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為____________，BF3分子中B-F鍵的鍵角為____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子雜化方式是否相同？_____________。如果雜化相同，則其雜化方式為___________；如果雜化不同，則CCl4分子的C原子雜化方式為___________，NF3分子中N原子雜化方式為____________。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg 元素的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：問答題

試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？_____________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華．在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L．有關氯化鋁的敘述中錯誤的是（　�。�
A．氯化鋁是共價化合物
B．氯化鋁的化學式應為Al2Cl6
C．氯化鋁的結構式為：
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，分子結構中有配位鍵
D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導電

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

有關雜化軌道的說法不正確的是
[     ]
A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°
C．四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

下列的敘述正確的是
[     ]
A．甲烷分子中由于C原子發(fā)生了sp3軌道雜化而形成正四面體的立體結構
B．甲醛分子中的化學鍵都是σ鍵
C．二氧化碳分子呈直線形結構是因為C原子發(fā)生了sp2雜化
D．氨氣分子因氮原子發(fā)生了sp3軌道雜化，而形成正四面體的結構

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