Question

17．根據反應3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF回答下列問題：
（1）用單線橋法標明電子轉移方向和數目，還原劑是H₂O和BrF₃，氧化劑是BrF₃．氧化產物是HBrO₃、O₂． 還原產物是Br₂（以上均填化學式）
（2）當有5mol水參加反應，則被還原的BrF₃物質的量為2mol．
（3）當有5mol水參加反應，則被水還原的BrF₃物質的量為$\frac{4}{3}$mol．
（4）已知生成的Br₂與 NaI溶液發(fā)生置換反應，請寫出該反應的離子方程式Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．

Answer 1

分析 3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中，溴元素的化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃和H₂O，氧化產物是HBrO₃、O₂，還原產物是Br₂，被還原的元素是+3價的溴，該反應中，部分溴失電子部分得電子，水中氧元素失電子，轉移電子數是6，以此來解答．

解答 解：（1）3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中，溴元素的化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃和H₂O，氧化產物是HBrO₃、O₂，還原產物是Br₂，被還原的元素是+3價的溴，該反應中，部分溴失電子部分得電子，水中氧元素失電子，轉移電子數是6，用單線橋法標明電子轉移方向和數目為，

故答案為：；H₂O 和BrF₃；BrF₃；HBrO₃、O₂；Br₂；
（2）當有5mol水參加反應，由反應可知，3molBrF₃中2mol作氧化劑，則被還原的BrF₃物質的量為2mol，故答案為：2mol；
（3）當有5mol水參加反應，2mol作還原劑，由電子守恒可知，則被水還原的BrF₃物質的量為$\frac{2mol×（2-0）}{（3-0）}$=$\frac{4}{3}$mol，故答案為：$\frac{4}{3}$mol；
（4）Br₂與 NaI溶液發(fā)生置換反應，離子反應為Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，故答案為：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應轉移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．