Question

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

• A． Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄
• B． X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物
• C． Z的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
• D． Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同主族也不同周期，則W為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同主族也不同周期，則W為H元素．
A．Y為Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO₄，故A錯誤；
B．X與W可以形成H₂O、H₂O₂兩種化合物，故B正確；
C．Z的氫化物為H₂S，X的氫化物為H₂O，H₂O分子之間存在氫鍵，沸點高于H₂S，故C錯誤；
D．Y、Z兩元素的簡單離子分別為Cl^-、S^2-，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl^-＜S^2-，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．