精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列說法不正確的是

A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B．放電時，負極的電極反應式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20

D．整個反應過程中，銅相當于催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA

B．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．標準狀況下,0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．氯化銨晶體和碘晶體加熱都產生氣體

B．KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產生黃綠色氣體

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉著火時，可用來滅火的是

A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C 處的紅布條逐漸褪色。有以下幾種溶液，則D瓶中盛放的溶液可能是

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和氯化鈉溶液

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）侯德榜制堿法生產流程為：

①沉淀池中反應的化學方程式： ；

②檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。

③上述流程中物質X的分子式為 。

（2）實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）

④反應控制在30—35℃，是因為高于35℃ NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為___________________；

⑤加料完畢，保溫30分鐘，目的 ；

⑥靜置后只析出NaHCO3晶體的原因 ；

⑦過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使 （填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱附屬中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中發(fā)生化學反應：2NO(g）+2CO(g）N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒后達到化學平衡，測得N2為1mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A．反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1mol/(L·s）

B．達到平衡后，升高溫度，可以提高反應物的轉化率

C．達到平衡后，反應速率的關系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）

D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制；請回答下列問題：

（1）應稱取_______________無水碳酸鈉。

（2）下列儀器中，一定不會用到的是_______________

A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶 C 玻璃棒 D 50mL量筒 E 托盤天平 F 藥匙

（3）容量瓶在使用前必須進行的操作是 。

（4）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為 （填各步驟序號）。

A．冷卻至室溫 B．洗滌并轉移 C．稱量 D．溶解 E．搖勻裝瓶 F．定容 G．轉移

（5）在溶液配制過程中，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是 。

A．溶解固體后的溶液未冷卻至室溫就移入容量瓶中定容

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．稱量時，砝碼生了銹

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

E.轉移時不小心有溶液濺出瓶外

F.定容時俯視容量瓶的刻度線

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物質的量濃度為 ，取上述Na2CO3溶液50 mL與足量的鹽酸反應生成的CO2氣體在標況下的體積為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸、密度為1.19 g/cm3?配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是 （填右圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ，其作用按使用的先后順序分別是 和 。

（2）根據計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_______；

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號表示)

① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）

①容量瓶中有少量蒸餾水

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次

③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中

④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案