在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高  B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量  D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低


C　[同一電子層中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

       TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

       ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

       ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

       則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

       A．＋80.5 kJ·mol－1        B．＋30.0 kJ·mol－1

       C．－30.0 kJ·mol－1        D．－80.5 kJ·mol－1

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　)

A.     B.

C.    D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是(　　)

A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D．受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：

(1)A、B、C的化學(xué)式分別為________、______、______。

(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是__________________(用元素符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為(　　)

A．9        B．10       C．17       D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.氫化物的沸點為H2T<H2R                 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性            D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(　　)

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列無機含氧酸分子中酸性最強的是(　　)

A．HNO2                   B．H2SO3

C．HClO3                 D．HClO4

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