6．化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用．已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol•L-1的氨水，以下操作正確的是（　�。�
A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C．取1 mol•L-1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D．取1 mol•L-1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

分析 A．溶液的體積不是500mL；
B．根據(jù)C=$\frac{n}{V}$解題；
C．根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷；
D．500mL容量瓶只能用來(lái)配制500ml溶液．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，500mL水溶解氨氣后體積增大，溶液的濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，故B正確；
C．1mol/L的氨水50mL與500mL水混合配成溶液的體積不是500mL，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．500mL容量瓶只能用來(lái)配制500ml溶液，不能配成1000mL溶液，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問(wèn)題，難度不大，注意根據(jù)C=$\frac{n}{V}$解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
B．容器的壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．C的生成速率與B的生成速率的比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuSO4B．鋁C．甲醛D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成．為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）過(guò)程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾；
（2）溶液H中所含的陽(yáng)離子有Al3+，H+（用離子符號(hào)表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是
（　�。�
A．某無(wú)色溶液中滴入石蕊試液后溶液呈藍(lán)色，證明該溶液一定是堿的溶液
B．向某無(wú)色溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是鹽酸
C．某白色固體與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生有刺激性的氨味，證明該固體是銨鹽
D．向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，證明該固體一定是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)．基態(tài)S原子有2個(gè)未成對(duì)電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)為，其中S原子軌道的雜化類型是sp3，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過(guò)了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體．（SN）X的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50則：①S4N4的晶體類型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質(zhì)的量為400mol；若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時(shí)生成需要消耗加的物質(zhì)的量與實(shí)際使用的物質(zhì)的量的比值）6000
（4）Ag單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計(jì)算怕單質(zhì)的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．
（5）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因是H2SO4和H2SO3分別表示為（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導(dǎo)致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為了驗(yàn)證氯氣的有關(guān)行政，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
（1）通入Cl2后，從A瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒(méi)有漂白性；從B瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是HClO具有漂白性；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證使有色布條褪色是HClO，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入，為防止污染環(huán)境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L-1）的體積至少應(yīng)為200mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
⑤石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
⑥聚碳酸酯中含有結(jié)構(gòu)．
A．②⑤B．②④⑥C．①②③⑥D．②④⑤

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