Question

14．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t₁ min時到達平衡，如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t₁ min時，該反應吸收的熱量為36.8 kJ；在此t₁ min時間內(nèi)，用H₂表示反應的平均速率v（H₂）為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，以此書寫化學方程式；
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t₁ min時，分解氨氣物質(zhì)的量2.4mol-1.6mol=08mol，據(jù)此計算反應放出的熱量，反應速率v=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X?3Y+Z；
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t₁ min時，分解氨氣物質(zhì)的量2.4mol-1.6mol=08mol，據(jù)此計算反應放出的熱量=$\frac{46×0.8}{1}$KJ=36.8 kJ，
在此t₁ min時間內(nèi)，氫氣生成物質(zhì)的量為1.2mol，用H₂表示反應的平均速率v（H₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$ mol/（L•min），
故答案為：36.8 kJ，$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．

點評 本題考查了根據(jù)圖象寫方程式、計算反應速率、計算轉化率，解題關鍵是學會看圖的一些基本方法，題目難度不大．