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【題目】已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。

（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。

（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>_________色，則含該離子。

（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通�？傻渭�_________，若溶液變?yōu)?/span>_______色，則含該離子。

（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。

（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。

（6）寫出D + A→C的離子方程式__________________________。

【答案】Fe 四氧化三鐵或磁性氧化鐵 白 紅褐 KSCN 紅(血紅) Cl2 氧化 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Fe ＋2Fe3+＝3Fe2+

【解析】

單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，據此分析解答。

(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；四氧化三鐵；

(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；

(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；

(4)E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；

(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

練習冊系列答案
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【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應是放熱反應

B. 圖中P點：v（正）> v（逆）

C. 950℃時，0～1.25s內，生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4

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【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（　　）

A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）

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【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因_________________________________。

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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________；

（2）圖中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫計算過程）。

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（1）若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________；該反應在t1時達到平衡，其化學方程式為____________________________________。

（2）據圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

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【題目】利用生活中或實驗中常見的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

(2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)

(3)實驗裝置(如圖)。

(4)原電池設計及注意的問題：

①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是_____________________________，發(fā)生了________反應。

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（1）E元素在周期表中的位置為___________________。

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（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________________________。

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C．充入1mol A，C的體積分數增加

D．充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動

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