【題目】A、B、C是常見(jiàn)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為

A. Fe、Cl2、Cu

B. Fe、Cl2、H2

C. Cu、Cl2、Fe

D. Fe、Cl2、Mg

【答案】A

【解析】

A、Fe和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，F為FeCl2，C為Cu，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把FeCl2氧化成FeCl3，Cl2的水溶液中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2的水溶液顯酸性，FeCl3、CuCl2、FeCl2都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，符合信息，故A符合題意；

B、根據(jù)信息，常溫下只有B為氣態(tài)，根據(jù)所給組合，Cl2和H2都是氣體，故B不符合題意；

C、Fe和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，根據(jù)元素守恒，F為CuCl2，CuCl2不與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不符合題意；

D、Fe和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，Mg和Cl2反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與鐵不發(fā)生反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（ ）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰電池在充電時(shí)因容易形成枝晶而導(dǎo)致穩(wěn)定性和安全性存在問(wèn)題，近日我國(guó)多個(gè)科研部門(mén)聯(lián)合研究出了一種鋰鈉合金作負(fù)極材料的 Li/Na－O2電池，該電池使用了三氟甲磺酸鈉(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作為電解液，其簡(jiǎn)化結(jié)構(gòu)如圖所示，電池工作時(shí)正極材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 外電路中電子由鋰鈉合金電極移向碳納米管電極

B. 電解液中的溶劑四乙二醇二甲醚不能換成水

C. 電池工作時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)之一是Na2O2－2e－=2Na++O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)是一種受熱容易分解的鹽，某班同學(xué)要探究其受熱分解的產(chǎn)物，甲組同學(xué)認(rèn)為其分解產(chǎn)物可能是CaCO3、CO和H2O，乙組同學(xué)認(rèn)為其分解產(chǎn)物可能是CaO、CO2和H2O。兩組同學(xué)將草酸鈣晶體放入石英試管進(jìn)行加熱，按照下圖所示裝置進(jìn)行探究，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)盛放堿石灰的儀器名稱(chēng)是___________。證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________________。

(2)裝置存在一處明顯缺陷，該缺陷是________________，改進(jìn)的方法是______________________(任寫(xiě)一種)。

(3)實(shí)驗(yàn)中B中澄清石灰水未變渾濁，甲組同學(xué)認(rèn)為自己的判斷正確，但乙組同學(xué)認(rèn)為可能是因?yàn)闇囟炔粔颍鑼⒃嚬芟路骄凭珶舾鼡Q為___________重新實(shí)驗(yàn)。

(4)更換儀器及各種試劑后重新實(shí)驗(yàn)，B中澄清石灰水變渾濁，裝置C的作用是______________________。

(5)更換儀器重新實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Se 元素是人類(lèi)必須的微量元素之一。下列說(shuō)法不正確的是

A.SeO2 可以被氧化B.H2Se 比 H2S 不穩(wěn)定

C.Se 原子的半徑比 Cl 原子大D.是性質(zhì)最接近金屬的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)①______________________________________________。

②______________________________________________。

③______________________________________________。

④______________________________________________。

⑤______________________________________________。

⑥______________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是______(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。

(3)上述反應(yīng)①～⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。

（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為____。

（2）氟、氧、砷三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN

①NH4F 中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為____。

②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號(hào)，下同)。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵

③已知SCN中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為____，該原子團(tuán)中σ與π鍵個(gè)數(shù)比為____。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：____。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ___。設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計(jì)算式即可）____cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列方法均可制得氯氣：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述不正確的是( )

A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1：10

B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質(zhì)

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