6．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化產(chǎn)物為b mol，則a、b的值分別為（　　）
A．12、2.5B．24、2.5C．12、3D．24、3

分析 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)守恒計算2mol KNO3可氧化的C的物質(zhì)的量．

解答 解：在反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO3和S作氧化劑，C由0價升高為+4價，做還原劑，根據(jù)反應(yīng)可知，3molC完全被氧化化合價升高：3mol×4=12mol；
2mol KNO3得到電子為：2mol×5=10mol，設(shè)能夠氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則依據(jù)得失電子守恒得：10mol=x×4，解得：x=2.5，氧化產(chǎn)物b=2.5，
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．（1）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列為乙甲丁丙．
甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)
乙．在500℃時，用V2O5作催化劑、10mol SO2和10mol O2起反應(yīng)
丙．在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丁．在500℃時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
（2）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y?2Z；
反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H2）=0.05mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
②若上述反應(yīng)達到平衡，則平衡濃度c（HI）、c（I2）、c（H2）的關(guān)系是均為衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．6.4gCu與過量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．通常狀況下，112mL水中含有的電子數(shù)約為62.2NA
D．標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質(zhì)，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①，②都在水溶液中進行，則反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設(shè)計不能達到預期目的是（　　）
 實驗設(shè)計預期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)探究反應(yīng)物接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響
C將鐵棒和石墨用導線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強弱
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗，樣品中含有少量NaCl．現(xiàn)欲用實驗測定樣品的純度，該同學設(shè)計了多種方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質(zhì)量分數(shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質(zhì)量分數(shù)：將CO32-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量．
方法三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試問：
（1）方法一中應(yīng)選用硝酸進行酸化．方法二中最好選用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀劑（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．兩種方法均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方法測定樣品純度，并設(shè)計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B吸收反應(yīng)生成的CO2；C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收．
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應(yīng)該作何改進？加一個除去空氣中CO2的裝置或?qū)處的空氣改成N2等．
（3）有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．
你認為需要知道或測定的數(shù)據(jù)有（請同時用字母表示并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量m g”等）樣品質(zhì)量mg、標準鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL．請用以上數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向100mL 0.1mol•L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A．a點的溶液呈中性
B．從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D．c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的總數(shù)為NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48 L
D．常溫常壓下，21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

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