【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等
C.平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D.M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

【答案】A
【解析】解：A．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則M點(diǎn)Y的反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；
C．恒該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容時(shí)平衡后充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡為等效平衡，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)世界豐富多彩，可以分類(lèi)認(rèn)識(shí)和研究。下列依據(jù)不同角度對(duì)物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高，是氧化劑

B.Na2O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，均屬于堿性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.鹽酸和熔融的燒堿均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應(yīng)
B.該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質(zhì)最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ） 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽．
A.Si
B.Na
C.Al
D.Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C.放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)
D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 容量瓶未干燥就直接加水定容

B. 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C. 稱量的NaOH固體已潮解

D. 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無(wú)處不在．
（1）金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)．已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性．請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞筇钌辖饘傩再|(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)．

金屬的用途

對(duì)應(yīng)的金屬物理性質(zhì)

用鋁定制成包裝用的鋁箔

用鐵、鋁等做炊具

用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路

電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜


（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)．試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中 是氧化劑（填寫(xiě)化學(xué)式）， 是還原劑（填寫(xiě)化學(xué)式）。反應(yīng)中生成1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移 mol電子。
②常溫時(shí)，能用鋁制容器盛裝的試劑有 　 （填序號(hào)）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化學(xué)方程式解釋?zhuān)? 。
（3）鈉是種重要的金屬．請(qǐng)回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （填字母）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

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