圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E原子核外有四個(gè)電子層，B元素是

A．

P

B．

Mg

C．

Cl

D．

Si

答案：A
解析：

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置進(jìn)行計(jì)算．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出表中元素⑨原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：
F
F
＞
Cl
Cl

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型
正四面體
正四面體

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2
Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2

（5）如圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．
（6）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是：
NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)
NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）(1)H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是    (填序號(hào),下同)

a．大于   b．小于   c．等于  d．無(wú)法確定

(2)化學(xué)變化中,可能發(fā)生改變的是     

a.質(zhì)子數(shù)    b.中子數(shù)   c.核外電子數(shù)    d.原子核

(3)右圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素，原子核外共有85個(gè)電子，E原子核外有四個(gè)電子層，B元素是      

a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)文科卷（本部）（解析版） 題型：選擇題

下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是(        )

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省梅州市高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（   ）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是          A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物

       B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)

       C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)

D．Z和X可能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

 

 

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