【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )

A. 氯水能使織物褪色,對金屬材料也有腐蝕作用

B. 二氧化硅是制造光電池的常用材料

C. 氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑

D. 氧化鋁熔點(diǎn)很高,可制造高溫耐火材料

【答案】B

【解析】

A.氯水中含有次氯酸、氯氣、鹽酸,具有氧化性,能夠氧化金屬單質(zhì),所以氯水能使織物褪色,對金屬材料也有腐蝕作用,故A正確;B.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,是制造光電池的常用材料,二氧化硅為絕緣體不具有此性質(zhì),故B錯誤;C.氫氧化鋁堿性較弱,能夠與鹽酸反應(yīng),所以是治療胃酸過多的藥劑,故C正確;D.氧化鋁熔點(diǎn)高,可制造高溫耐火材料,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O,則RO4x-中R的化合價(jià)為

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備AlOH3沉淀

B.濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性

C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D.30%H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 摩爾是一種國際基本物理量

B. 氧氣的摩爾質(zhì)量為32g

C. H2的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 1mol H2O約含有6.02×1023個水分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題
(1)相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 , 所含的電子個數(shù)之比為 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為
(2)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl , 則A的相對分子質(zhì)量是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點(diǎn):c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點(diǎn):2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)說法不合理的是

A. X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液,則利用過濾的方法,從Z燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體

B. X燒杯中溶液為新制的飽和氯水,則三只燒杯液體的漂白性:Y>X>Z

C. X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液,則X→Z過程的離子反應(yīng)有:3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. X燒杯中溶液為新制的飽和氯水,則X→Z過程的離子反應(yīng)有:2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是

A細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C細(xì)胞膜控制物質(zhì)進(jìn)出功能有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定

D細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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