28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？(沒(méi)有計(jì)算過(guò)程，只有答案不給分。)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是

A．H2SO4 B．H2O C．HCl D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今年，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾獎(jiǎng)。她獲獎(jiǎng)理由是：“因?yàn)閯?chuàng)制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”已知結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A． 青蒿素與維生素C一樣易溶于水

B． 所有碳原子都可能在同一平面上

C． 青蒿素晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C15H22O5

D． 含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0. 50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc= 實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是 ；實(shí)驗(yàn)3中n3 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q 0（填“＞、＝、＜”)，

（2）在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是

a．10～15 min可能是升高了溫度

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時(shí)可能縮小了容器體積

d．20 min時(shí)可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的 。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是 （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）

②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)獨(dú)立的反應(yīng)：

A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1<0

X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等壓時(shí)，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

B．等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量濃度不變

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入Z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=

（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中△H= KJ·mol-1；

②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為： ．

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為 ；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌

B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干

C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于

A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol

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