將銅和鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，當導線中有0.2mol電子通過時，負極質(zhì)量變化是（　�。�
A、增加6.5g
B、減少6.5g
C、減少5.6g
D、增加5.6g
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：將銅和鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，形成原電池，負極上是金屬鋅失電子，正極是銅離子得電子，根據(jù)電極反應式以及電子轉(zhuǎn)移的計算來回答．
解答： 解：將銅和鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，形成原電池，負極上是金屬鋅失電子，設負極上質(zhì)量減少x．
負極上的電極反應式為：
  Zn-2e-=Zn2+，
65g  2mol
x   0.2mol
x=
65g×0.2mol
2mol
=6.5g，所以負極質(zhì)量減少6.5g．
故選B．
點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關計算，難度不大，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關系計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐漸加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（　　）
A、1.344mL
B、2.240mL
C、0.672mL
D、0mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下放置久的純凈硝酸往往顯黃色，這是因為
 
，反應的化學方程式為
 
，表現(xiàn)了硝酸的
 
性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下，pH=4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中水電離的c（OH-）與pH=4的NH4Cl溶液中水電離的c（OH-）相同
B、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于6
C、向該溶液中加入等體積、pH=10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D、該溶液與鋅反應，pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti相對原子質(zhì)量為48）是一種活潑金屬，有人預測，鈦將是二十一世紀的“明星金屬”．工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
 1173K 
.
 
aTiCl4+cCO  反應Ⅱ：TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2 關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　�。�
A、反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6gTi，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

不差表將下列烷烴按沸點由高到低排列成序：
 

①2，3-二甲基戊烷
②2-甲基己烷
③正庚烷
④正戊烷
⑤環(huán)戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A、b元素除0價外，只有一種化合價
B、五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C、b和d的氣態(tài)氫化物分別溶于水，溶液的酸性：b＞d
D、e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B、使用摩爾時必須指明粒子的名稱
C、1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個
D、1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當它跟鹵素結合時可形成的化學鍵（　　）
A、一定是共價鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價鍵，也可能是離子鍵
D、一定是極性共價鍵

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