Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。

甲同學設計實驗的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應最劇烈。

(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質的化學式:A: ;B: ; C: 。

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式:

（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是

Answer 1

【答案】(Ⅰ)驗證鋰、鈉、鉀的活動性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強)，c ；

(Ⅱ)（1）HNO3、 CaCO3、Na2SiO3(或K2SiO3) ；（2）CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－；（3）在B、C 之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。

【解析】試題分析：（I）Li、Na、K屬于同一主族，根據(jù)元素周期律，同一主族同上到下，原子半徑增大，金屬性增強，因此實驗目的是驗證Li、Na、K的活動性或探究同一主族金屬性的遞變的性質，鉀的活動性最強，反應最劇烈；（II）A是強酸，常溫下可與Cu反應，則A為HNO3，驗證三種元素的非金屬性，可以通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行比較，酸性越強，非金屬性越強，因為B是塊狀固體，因此B為CaCO3，C為Na2SiO3；（2）利用酸性強的制取酸性弱的，其離子反應方程式為：2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－；（3）因為硝酸揮發(fā)，會對后面的實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，因此在B、C 之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。