14．下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

分析 A、氟無正價；
B、氯氣既有氧化性又有還原性，根據(jù)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性來回答；
C、同主族從上往下非金屬性減弱；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣與容易化合．

解答 解：A、氟無正價，故A錯誤；
B、氯氣既有氧化性又有還原性，可以推知溴、碘單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C、同主族從上往下非金屬性減弱，所以從F到I，原子的得電子能力依次減弱，故C正確；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣與容易化合，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律的應(yīng)用，以鹵族元素為例熟練掌握同一周期、同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某烴X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃燒時1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O．若其結(jié)構(gòu)中含有兩個-CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．問：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A與C形成化合物的電子式為Na+[：H]-；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）從化合價角度分析，有人認(rèn)為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
C．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵
D．由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中中心原子采取sp2雜化的是（　　）
A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組化合物中，屬同系物的是（　�。�
A．C2H6和C4H8B．C3H6和C6H14C．C8H18和C4H10D．C5H12和C7H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物之間的反應(yīng)通常比較復(fù)雜，同樣的反應(yīng)物在不同條件下生成不同的產(chǎn)物．
根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)（如圖），寫出無水乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式：
（1）170℃時：②，⑤鍵斷裂，屬于消去反應(yīng)．
（2）140℃時：①，②鍵斷裂，屬于取代反應(yīng)．
乙醇的上述化學(xué)性質(zhì)說明，決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
C．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補(bǔ)全元素周期表的邊界
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），i元素是金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族請在右邊方框如圖2中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．

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