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700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g） +H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t1 <t2），下列說法正確的是

A．反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數(shù)也減小

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變

B．密閉容器中氣體的總物質的量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．v(NH3)正 ＝2 v(CO2)逆

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A不能溶于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D．B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是

A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）.重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下左圖。

①同溫度下CO2的平衡轉化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是____________；

②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是____________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如上右圖所示，該反應的化學方程式為____________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是____________。

（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2，同時產生電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．氧化銀電極上反應為：Ag2O+2e-= 2Ag +O2-

B．石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O +24e-= 6CO2↑+24H+

C．每轉移4mo1電子，氧化銀電極產生22.4LCO2氣體（標準狀況）

D．每30g C6H12O6參與反應，有4mo1 H+經質子交換膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．126C、136C、146C三種核素互為同素異形體

B．和的分子式相同，化學性質也相同

C．等質量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b消耗更多的O2

途徑a:；途徑b:

D．鋁熱反應實驗說明：在一定條件下鋁的還原性強于很多難熔金屬

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某溫度和壓強條件下，分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質量是35.0g.已知：

化學鍵

Si-Cl

N≡N

H-H

Si-N

H-Cl

鍵能（KJ/mol)

a

b

c

d

e

（1）計算該反應的ΔH=_______________

（2）H2的平均反應速率是

（3）平衡時容器內N2的濃度是

（4）SiCl4（g）的轉化率是 %

（5）下圖為合成Si3N4反應中SiCl4平衡轉化率與溫度、壓強的關系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上圖中壓強最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式計算合成Si3N4反應在圖中A點的分壓平衡常數(shù)Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，圖中P2=13MPa)

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：

（1）若A為H2O(g)，寫出反應方程式：_______________________________；

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產物為Cl-)___________________；

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學方程式，并配平：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________

（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．

已知：

2Fe3++2I-═2Fe2++I2

I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________________；

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為____________g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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