下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�
A、[Ne]3s13p3
B、[Ar]3d64s1
C、[Ar]3d64s2
D、[Ne]3s23p63d5
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為[Ne]3s23p2；
B、先排滿4s軌道，再排3d軌道；
C、先排滿4s軌道，再排3d軌道；
D、先排滿4s軌道，再排3d軌道．
解答： 解：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為：[Ne]3s23p2，故A錯(cuò)誤；
B、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d54s2，故B錯(cuò)誤；
C、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d64s2，故C正確；
D、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ne]3s23p63d34s2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生理解掌握核外電子排布規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率
 
；
（2）x=
 
；
（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
（4）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol?L-1＜c（A）＜1.56mol?L-1
D．若向乙容器再充入1mol A、1mol B，且維持容器恒壓，則平衡時(shí)乙容器中0.5mol＜n（A）＜1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，已知三者原子序數(shù)之和為27，則a、b、C三種元素的名稱是（　�。�
A、碳、氮、硅
B、氮、氧、磷
C、硼、碳、鋁
D、氧、氟、硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y：154pm  Z：125pm  W：117pm，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素Z處于周期表的陰影位置
B、X與W形成的化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物
C、X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
D、Y、W的最高價(jià)氧化物的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將如圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
B、Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、甲池與乙池中的溶液互換，閉合K仍有電流產(chǎn)生
D、片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
選擇適宜的催化劑，
 
（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（3）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度   b．充入He氣   c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6g的金屬Fe投入到100mL某濃度的稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．完成以下計(jì)算：
（1）5.6g Fe的物質(zhì)的量；
（2）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）稀鹽酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)         Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液與銅               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢                2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成為
 
39
19
X的元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第3周期第0族
B、第4周期第ⅠA族
C、第3周期第ⅠA族
D、第3周期第ⅦA族

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