16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；285.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．二氧化鍺一般由四氯化鍺水解制得，被廣泛用于制作高純金屬鍺、化工催化劑及電子器件等．現(xiàn)以含鍺煙塵（主要含GeO2、SiO2和ZnO）為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1：

已知；GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)為86.6℃．
（1）第①步濾渣的主要成分有SiO2（填化學(xué)式），第④步操作所需的玻璃儀器為錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管和_．
（2）第③步萃取時(shí)，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸的作用中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解 （答兩點(diǎn)即可）．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗(yàn)GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明未洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置圖    
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降小試管中品紅溶液褪色加入少量酚酞，溶液變淺紅色關(guān)閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動(dòng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕證明二氧化硫具有還原性證明Na2CO3能夠發(fā)生水解該裝置氣密性良好
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）其制備原理可用化學(xué)方程式表示為：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸的作用是催化、脫水作用．反應(yīng)裝置中除了加入乙醇和濃硫酸外，還需要加入碎瓷片（或沸石）（填物質(zhì)名稱）
（2）請(qǐng)從以下裝置中選擇該反應(yīng)的反應(yīng)裝置：C

（3）反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)制得的乙烯氣體中通常會(huì)含有CO2、SO2等氣體，為確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復(fù)使用．）

A．①②中盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；（填試劑名稱）
B．能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C．能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨   ②CuO   ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸   ⑥醋酸鈉固體．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能形成共價(jià)鍵的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8種．
（2）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3（填化學(xué)式）．
（4）⑩號(hào)元素最低正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．
（5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式NaOH．
（6）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，該元素與③形成的化合物的化學(xué)式為CS2，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹觯鸿F離子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．請(qǐng)從微粒變化的角度解釋實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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