Question

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.如圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D.如圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．從三種鈉鹽對應的酸的強弱來看，CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以相同濃度的三種鈉鹽pH的大小是C6H5ON＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH相同的三份鈉鹽中c(Na+)濃度①＞②＞③，故A錯誤；

B．據(jù)從化學式NaHA可以看出，Na原子應與A原子的個數(shù)相等，即物料守恒，所以應該為c(Na+)=c (A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) ，故B錯誤；

C．電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH=7時，溶液呈中性，此溶液中必有c(Na+)=c(CH3COO－)，故C錯誤；

D．a點時加入NaOH的量為l0mL，所得溶液相當于CH3COONa和NaOH物質的量1﹕1混合所得的溶液。據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，兩式相減即得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正確；

答案選D。