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5．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．配制100mL2mol/LNaCl溶液，將稱量的NaCl放入燒杯中加20-30mL的蒸餾水攪拌溶解
B．蒸餾操作時，應將溫度計插入燒瓶中的溶液中
C．測溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

分析 A．配制一定物質的量濃度溶液時，先將藥品放置在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中；
B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；
C．測溶液pH時，應用玻璃棒蘸取或膠頭滴管吸取滴在pH試紙上；
D．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．配制一定物質的量濃度溶液時，先將藥品放置在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，再加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管定容，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．測溶液pH時，不能將pH試紙浸入待測溶液中，應用玻璃棒蘸取或膠頭滴管吸取滴在pH試紙上，再跟標準比色卡比較，故C錯誤；
D．分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質，上層液體從上口倒出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及pH測定、分液、蒸餾、溶液配制等知識點，側重考查學生基本實驗操作，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體的最佳方法（　�。�
A．加入鹽酸B．通入CO2
C．加熱至固體質量不再減少為止D．加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+；；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）N和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明Y中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）中的四個Zn電極為四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某課外小組分別用圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進行第一組實驗CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（1）A極發(fā)生反應的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）濾紙上能觀察到的現象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
（4）標準狀況11.2L CH4反應則圖2可收集氣體44.8L（標況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金剛烷的結構如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．判斷由氯原子取代金剛烷中的亞甲基（-CH2-）中的氫原子所形成的二氯代物的種類有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氨基磺酸（結構如圖所示）是一種強酸，工業(yè)上用于酸性清洗劑、磺化劑等．加熱至60℃時與水反應生成一種鹽，該鹽的溶液呈強酸性．下列有關氨基磺酸說法正確的是（　�。�
A．不溶于水B．不能清洗鐵銹
C．水溶液中以分子形式大量存在D．與水反應生成的鹽是NH4HSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化氯（ClO2）是國際公認高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品．工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常見原料．
完成下列填空：
（1）以下反應是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有4種不同能量的電子．
（2）ClO2的分子構型為“V”形，則ClO2是極性（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣大（選填“大”、“小”、“一樣”）．
（3）ClO2具有強氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質量Cl2的2.63倍（保留2位小數）．
（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“還原”）性的物質．
（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯合進行．研究發(fā)現，電解時，不同反應環(huán)境下的總反應分別為：
4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）
①電解時，氫氣在陰極極產生．
②更有利于工業(yè)生產NaClO3的反應環(huán)境是微酸性環(huán)境，理由轉移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高，水消耗少，不同時生成氫氣和氧氣，相對更安全．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質間的關系如下圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末．
回答下列問題：
（1）單質X與A反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）若試劑1和試劑2均是強電解質．
①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若試劑2是稀硝酸．
①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式3 Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++3NO↑+4H2O．如果稀硝酸過量，可以選擇試劑KSCN溶液進行驗證．
②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關反應的離子方程式Fe2++2OH-+Cl2=FeO42-+Cl-+H2O．

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