關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生

D．溶液的pH一定變大

 

B

【解析】

試題分析：鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離生成的離子與水電離生成的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生

D．溶液的pH一定變大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)KW=10-14，如果100 ℃時(shí)KW=5．5×10-13，這說(shuō)明(　　)

A．100 ℃時(shí)水的電離程度較小

B．前者c(H+)較后者大

C．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

D．100 ℃時(shí)0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生用0．100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20．00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)　　　　　　　　　。 

（2）上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)最接近于(　　)

A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1

B．(10-8+10-10) mol·L-1

C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1

D．2×10-10 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—N鍵形成

 

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