在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①I
O-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O-3
+3H2O=6I-+3HS
O-4
+6H+，總反應為：I
O-3
+3HSO3=I-+3HS
O-4
；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在整個時鐘反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②
C．時鐘反應的快慢由反應②決定
D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關(guān)
A．抓住催化劑的主要特征，在反應前后都有，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，將①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-═15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用，故A正確；
B．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應，發(fā)生反應①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應速率大于①；
C．反應②為快反應，反應①為慢反應，由反應①決定時鐘反應，故C錯誤；
D．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應，發(fā)生反應①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應速率大于①，現(xiàn)象與①②的反應速率有關(guān)，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C+CO2==2CO;△H＞0,反應速率為v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為……（ ）
A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施，能加快化學反應速率的是（　�。�
A．減小反應物濃度B．降低壓強
C．升高溫度D．減小反應物接觸面積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下：
實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
④5%20℃不使用t4
請回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式是______．
（2）實驗①②是研究______對反應速率的影響．
（3）實驗測得t1＞t3，原因是______．
（4）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應的實驗序號是______（填“①”或“④”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為______．
（2）實驗①的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實驗目的
①205無（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)上合成氨反應：N2+3H2?2NH3，欲增大反應速率，下列措施可行的是（　�。�
A．降低溫度B．減小壓強
C．減小H2的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　�。�
A．影響化學反應速率的主要因素是內(nèi)因，即反應物本身的性質(zhì)
B．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，也可以增大分子碰撞的頻率
D．在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能加快化學反應速率的是（　　）
A．升高溫度B．降低溫度
C．提高反應物濃度D．使用合適的催化劑

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