Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：
（1）從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是

 

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組實(shí)驗(yàn)表明，c

 

0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是

 

．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽；
（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；并結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；
（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大小．

解答： 解：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：弱酸；
（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；
由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：大于；c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解，則c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：大于；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液pH的計(jì)算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關(guān)系即可解答，題目難度中等．