【題目】常溫下，下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 將0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)

【答案】D

【解析】A．根據(jù)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-，CH3COONa溶液呈堿性，且c(OH－)略大于c(CH3COOH)，因此c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故A正確；B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，說(shuō)明乙醋酸的電離為主，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，故B正確；C. 將0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合恰好形成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)，故C正確；D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋) + c(H+)= c(HCO3－)＋2c(CO32－)+ c(OH－)，由于c(OH－)=c(H+)，則c(NH4＋) = c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】8235Br標(biāo)記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測(cè)沿海污染。該原子的中子數(shù)是

A. 47 B. 35 C. 117 D. 82

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是_______________________________

(2)寫(xiě)出圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)方程式____________________________________________

(3)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號(hào)填寫(xiě))；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b;

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為______________

(5)當(dāng)D中產(chǎn)生______(用字母填寫(xiě))現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；

A．進(jìn)氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變　

B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去

則裝置D的作用為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1

B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產(chǎn)生

C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K=8.88×102

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無(wú)臭無(wú)味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類(lèi)、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下:

已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）儀器C的名稱(chēng)為__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(從化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析)

（3）過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；

A.水 B.濃鹽酸 C.無(wú)水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫(xiě)出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；

②準(zhǔn)確稱(chēng)取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

已知298℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題:

（1）操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學(xué)式)。

（2）加入過(guò)量FeC13溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。

（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)

（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽(yáng)離子)。

（6）用惰性電極電解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液C1-的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。

（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________________________________。

（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號(hào)）的反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。

（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。

（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。

a． b．

c． d．

（7）參照異戊二烯的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線(xiàn)：_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備N(xiāo)O氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^(guān)察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿(mǎn)意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于______，不易觀(guān)察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________。

可在何處觀(guān)察到無(wú)色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀(guān)察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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