在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

A．正反應速率等于零 B．正反應速率大于逆反應速率

C．正反應速率等于逆反應速率 D．正反應速率小于逆反應速率

 

C

【解析】

試題分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，v(正)=v(逆)≠0，故選C。

考點：化學平衡狀態(tài)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從　　　增加到　　　，造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，都是強電解質的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度 C．A的物質的量濃度D．氣體總物質的量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

 

下列敘述正確的是      A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質、合金（解析版） 題型：填空題

銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。

(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；

Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；

只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

 

(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習4（解析版） 題型：填空題

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                  。

(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C    B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是            。

(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80％的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為      ，其中硫原子采用      雜化，氧原子的價電子排布圖為        ，任意寫出一種SO42-等電子體      。

(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進一步反應，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結構圖如圖所示。

 

則該氧化物的化學式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

 

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