Question

（16分）為測定碳酸鈣的純度（雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。（相對原子質量：C=12 O=16 Ca=40）

【方案Ⅰ】如圖：

①稱取碳酸鈣樣品m g；

②加入過量鹽酸；

③測定儀器A的增重為a g。

（1）儀器A的名稱是____________。

【方案Ⅱ】

①稱取碳酸鈣樣品5.0 g；

②用1.00 mol/L鹽酸100.0 mL（過量）溶解樣品；

③取溶解后溶液體積的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復滴定三次，平均用去15.00mL。

（2）該碳酸鈣樣品的純度= 。（計算結果保留三位有效數字）

【方案Ⅲ】

①稱取碳酸鈣樣品mg；

②高溫煅燒1000 ℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，固體質量為m’g。

（3）本方案中的“冷卻”應在干燥器中進行，理由是 。

【方案Ⅳ】

①稱量碳酸鈣樣品m g；

②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

③過濾并取濾液；

④在濾液中加入過量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為b g。

（4）此方案中不需要的數據是（填字母序號） 。

A．m B．c、V C．c’、V’ D．b

（5）綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是 。寫出其它一個方案的缺點：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。）

方案 ； 。

Answer 1