【題目】下列各組物質(zhì)中

(1)互為同分異構(gòu)體的是________，

(2)互為同素異形體的是________，

(3)互為同位素的是________，

(4)屬于同一物質(zhì)的是________。

①C(CH3)4和C4H10

② 和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石

⑥和

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

【答案】（每空2分，共8分）

（1）⑦⑨ （2）⑤ （3）③ （4）②④⑥⑧

【解析】

試題（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，則互為同分異構(gòu)體的是⑦⑨；（2）由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的是⑤；（3）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，則互為同位素的是③；（4）性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，則屬于同一物質(zhì)的是②④⑥⑧。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為________。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是：___→___→___→___。（填裝置的編號）

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

（4）裝置②中所加的固體藥品是______，裝置③中所盛溶液是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

(1)若1 mol氮氣完全反應(yīng)生成氨氣可放出的能量為__________ kJ。

(2)如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？_______________。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入2 mol氮氣和3 mol氫氣反應(yīng)經(jīng)過1分鐘后，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的80%，則用氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________ mol/(L·min)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零 b.氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等

c.氮氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d.氮氣和氫氣的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f.反應(yīng)達(dá)到最大程度

(5)生產(chǎn)過程中通常將氨氣及時分離出去，則平衡________(填正向，逆向，不)移動，正反應(yīng)速率將________(增大，減小，不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

D. N點處的溶液中pH小于12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及對二甲苯等有機(jī)物等]中回收鈷和錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①焙燒的目的是_________________________________。

(2)步驟②酸浸時，控制鹽酸適當(dāng)過量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?/span>___________。

(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)步驟④調(diào)節(jié)pH時采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩沖溶液，該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時pH變化均不大，其中稀釋時pH變化不大的原因是______________________。

(5)步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時生成NO和S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(6)步驟⑦若在實驗室進(jìn)行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。

(7)某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg，則CoO的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是

①洗氣瓶 ②干燥管 ③固態(tài)生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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