Question

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請(qǐng)說(shuō)明理由_________

（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_________

Answer 1

【答案】A 水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度降低時(shí)，電離程度減小，則水的離子積變小 1:9 pH1+ pH2=13

【解析】

（1）曲線A條件下Kw=c(H+)c(OH-)=107×107=1014,曲線B條件下Kw= c(H+)c(OH-)106×106=1012；水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度降低時(shí)，電離程度減小，則水的離子積變小，故答案為：A；水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度降低時(shí)，電離程度減小，則水的離子積變小；

（2）95℃時(shí)水的離子積為1012,所得混合溶液的pH=7,溶液呈堿性，則有c(OH-)==10-5，解得=1:9，故答案為：1:9；

（3）95℃時(shí)水的離子積為1012, pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)==10b-12 mol/L，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-a 10=10b-121，解得a+b=13，即該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是pH1+ pH2=13。