6．電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（　　）
A．Zn是正極，Ag2O是負極B．負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
C．工作時負極區(qū)溶液的pH增大D．工作時溶液中K+移向負極

分析 根據(jù)電池反應式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，陽離子移向正極，根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答 解：A、電池反應式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅鋅作負極，Ag2O是正極，故A錯誤；
B、電池反應式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，失電子的物質(zhì)Zn作負極，堿性環(huán)境下，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故B正確；
C、極反應為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，工作時負極區(qū)溶液的pH減小，故C錯誤；
D、原電池中，陽離子移向正極，所以溶液中K+移向正極，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負極的判斷方法、電極附近離子濃度的變化導致溶液pH值的變化即可解答本題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請回答：
（l）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）配合物Fe（CO）n常溫下為液態(tài)，推測其品體屬于分子晶體（填晶體類型）．寫出兩種與配體CO互為等電子體的離子CN-、C22-（填化學式）．
（3）Co2+、Co3+ 都能形成配離子．用KCN處理含Co2+的鹽溶液，生成的[Co（CN）6]4-有強還原性，加熱時能與水反應生成[Co（CN）6]3-，該反應的離子方程式為2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一種配合物
Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液無明顯現(xiàn)象，該化合物在水中的電離方程式為Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
（4）自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，該晶體中Ni2+的配位數(shù)為6；實驗室常利用丁二酮肟檢驗Ni2十，其結(jié)構(gòu)如圖，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為15：2，其中碳原子的雜化類型為sp2和sp3．
（5）金屬鎳為面心立方最密堆積，密度為ρg/cm3，鎳的原子半徑是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代數(shù)式表示為（　�。�
A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水鈷礦中除SiO2外還有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：


（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鉆的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示，考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為12小時，最佳的浸出溫度為90℃
（2）浸出過程中，CoO溶解的離子反應方程式為CoO+2H+=Co2++H2O礦渣的主要成分是SiO2、CaSO4
（3）請配平下列除鐵的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（4）除鈣、鎂過程中，逐批加人NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
（5）進行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)中的主要陰離子洗凈的方法為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加適量的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成什么洗滌干凈．
（6）10t水鈷礦最多可獲得2.7tCoC2O4•4H2O產(chǎn)品（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是合成一種香料過程的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能與Na發(fā)生反應生成H2B．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應
C．該物質(zhì)在一定件下可發(fā)生酯化反應D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為148

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．熟石灰的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．熟石灰的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時熟石灰的熔解速率減慢
C．80℃時，熟石灰的Ksp約等于9.8×10-6
D．若硝酸鉀中含有少量的熟石灰，可用溶解、過濾的方法進行提純

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有化合物A發(fā)生如圖所示的一系列變化（結(jié)合信息），化合物H能發(fā)生銀鏡反應，己知：
（1）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式；化合物H的名稱甲酸甲酯．
（2）化合物A苯環(huán)上的一硝基取代物有四種，則A可能的二種結(jié)構(gòu)簡式是：，．
（3）變化①的反應條件氫氧化鈉溶液、加熱；
（4）反應③的化學方程CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）有下列四種物質(zhì)：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
其中屬于氧化物的是B（填序號，下同），屬于混合物的是A，屬于電解質(zhì)的是D．
（2）有下列五種分離和提純物質(zhì)的方法：A．分液法    B．過濾法    C．萃取法    D．蒸餾法    E．結(jié)晶法
用自來水獲取蒸餾水采用D（填序號，下同），分離植物油和水采用A，從飽和硫酸銅溶液中得到CuSO4•5H2O晶體采用E．

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