【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱:實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
A裝置銅絲如圖設(shè)計的原因是 。
(2)C中濃硫酸的作用是 。
(3)F燒杯中的溶液通常是 。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是__________________。
【答案】
(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;增大銅與濃硫酸的接觸面積,反應(yīng)隨時發(fā)生,隨時停止。
(2)除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣
(3)NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液等)
(4)D裝置中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色
(5)將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌,看溶液是否變藍(lán)
【解析】
試題分析:(1)碳和濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+CuSO2↑+SO42-+Cu2++2H2O,A裝置銅絲如圖設(shè)計的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積,反應(yīng)隨時發(fā)生,隨時停止。
故答案為:2H2SO4(濃)+CuSO2↑+SO42-+Cu2++2H2O;增大銅與濃硫酸的接觸面積,反應(yīng)隨時發(fā)生,隨時停止;
(2)C中濃硫酸是吸收氣體中的水蒸氣,防止進(jìn)入裝置D炸裂試管。
故答案為:除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣;
(3)二氧化硫氣體是一種有毒氣體,剩余的二氧化硫氣體不能直接排放,應(yīng)該用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液等吸收。
故答案為:NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液等);
(4)由于D裝置中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色,說明反應(yīng)生成了二氧化硫,證明反應(yīng)中S元素被還原,在反應(yīng)中作氧化劑,而氫離子沒有被還原,所以濃硫酸的中S的氧化性大于氫離子。
故答案為:D裝置中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色;
(5)含有銅離子的溶液顯示藍(lán)色,需要將反應(yīng)后的溶液用水稀釋,由于反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸,所以應(yīng)該將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁(或玻璃棒)緩緩倒入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌,看溶液是否變藍(lán)。
故答案為:將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁(或玻璃棒)緩緩倒入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌,看溶液是否變藍(lán)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3個電子層,其價電子數(shù)為7,最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式________,其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2) 已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_______________,原子半徑由大到小的順序是 。
(3)A+、B—、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++B—C+D↑,則標(biāo)出A+、B—的電子式 , ;比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小 (用化學(xué)式表示)
(4) ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是______;既有離子鍵又有極性鍵的是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1,
求(1)A表示的反應(yīng)的平均速率?
(2)2 s時物質(zhì)B的濃度?
(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(實(shí)驗(yàn))化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)
已知以下信息:
i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問題:
(1)E的含氧官能團(tuán)名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 , 。
(3)① E + F → H的化學(xué)方程式 。
② I → G 的化學(xué)方程式 。
(4)H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28,K有多種同分異構(gòu)體。
①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上有兩個支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的敘述正確的是
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是
A.玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料
B.可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
C.SO2和NO都能形成酸雨而破壞環(huán)境
D.CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的ΔH2=kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2
B.電解一段時間后,鎳電極附近溶液的pH減小
C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
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