A. | 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1 | |
B. | 反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑,反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 反應(yīng)②中每生成127g I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 根據(jù)上述三個反應(yīng)可知氧化性:ClO3->Cl2>Fe3+>I2 |
分析 A、根據(jù)①ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O反應(yīng)中ClO-中Cl元素化合價由+5降低到0價的Cl2,Cl-中Cl元素化合價由-1價升高到0價的Cl2判斷;
B、根據(jù)化合價降低為氧化劑,還原劑生成氧化產(chǎn)物判斷;
C、根據(jù)反應(yīng)②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,生成1mol I2轉(zhuǎn)移2mol電子計算;
D、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷.
解答 解:A、①ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O反應(yīng)中ClO-中Cl元素化合價由+5降低到0價為氧化劑,Cl-中Cl元素化合價由-1價升高到0價為還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,故A錯誤;
B、②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應(yīng)中FeCl3中Fe元素化合價由+3降低到+2價為氧化劑,③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B錯誤;
C、反應(yīng)②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,生成1mol I2轉(zhuǎn)移2mol電子,所以每生成127g I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{127}{254}$×2=1NA,故C錯誤;
D、①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中,氧化性:ClO3->Cl2;
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,氧化性:Fe3+>I2;
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中,氧化性:Cl2>Fe3+,所以氧化性強弱的順序為:ClO3->Cl2>Fe3+>I2,故D正確.
故選D.
點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識,屬于綜合知識的考查,難度中等,抓住化合價變化即可解題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH2═CH2 | B. | CH3CH2CHO | C. | CH3COOH═CH2 | D. | CH3CH(OH)CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3 | B. | KMnO4 | C. | Fe2O3 | D. | KNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X是乙烯 | B. | X能使溴水褪色 | ||
C. | X屬于不飽和烴 | D. | X的二氯代物有三種 |
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