【題目】已知某離子晶體晶胞如下圖所示,其摩爾質量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是
A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1
B. 該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cm
C. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4
D. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)《華盛頓郵報》報道,美國食品與藥物管理局近期公布了一份草擬的評估報告,指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學物質雙酚A(如下圖),并不會對嬰兒或成人的健康構成威脅.關于雙酚A的下列說法正確的是( )
A.該有機物屬于芳香族化合物,分子式為C21H24O2
B.該有機物分子中所有碳原子有可能在同一平面上
C.雙酚A不能使溴水褪色,但能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
D.雙酚A的一氯取代物有三種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理:______________________。
(2)R的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應的化學方程式為____________。
(3)元素的非金屬性:Q_____W(填“>”、“<”或“=”),結合方程式闡述其原因:______。
(4)W的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性,相同條件下,改為相同體積的W的氧化物與G 的單質混合通入品紅溶液,品紅溶液_____(填“褪色”或“不褪色”),原因是__________(用化學方程式表示)。
(5)元素A與W同主族,位于W的下一周期,其原子結構示意圖為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷,下列說法錯誤的是
HCN | S8 | |
結構模型示意圖 | ||
備注 | - | 易溶于CS2 |
SF6 | B12結構單元 | |
結構模型示意圖 | ||
備注 | - | 熔點1873K |
A. HCN的結構式為H—C≡N
B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體
C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子
D. 單質硼屬原子晶體,結構單元中含有30個B—B鍵,含20個正三角形
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A.S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
(1)標準狀況下,將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________;用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
(2)下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:___________
(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號)。
A.增加Ni的量可提高CO的轉化率,Ni的轉化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,H減小
C.反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低
D.當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
(4)二甲醚催化重整制氫的反應過程,主要包括以下幾個反應(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定):
①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H=+24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H=+49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H=-41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如下圖所示,
①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。
A.300~350℃ B.350~400℃ C.400~450℃ D.450~500℃
②在溫度達到400℃以后,二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低,而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高,分析可能的原因是___________(用相應的化學方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)周期表對角線原則,金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似,又知AlCl3熔、沸點較低,易升華,試回答下列問題:
(1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式_________。Be2+、Li+、H+微粒半徑從小到大的順序為:______;
(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑______鑒別;其離子方程式為____________。
(3)BeCl2是______(填“離子化合物”或“共價化合物”), BeCl2水溶液呈酸性,水解的離子方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道; C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子; D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)C的外圍電子排布圖為 。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子,陽離子中中心原子的雜化類型為 ;分子的VSEPR模型名稱為 ;陰離子的立體構型為___ __。
(2)G的價電子排布式為 。用電子式表示化合物AE2的形成過程 。
(3)F與BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合價為_______;與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
(4)E有多種含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空間構型為四面體型的是 。(填序號)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種,請列舉兩種分子內所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子:______________________(寫分子式)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com