Question

（2007?南通二模）向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0，78mol?L^-1＜c（A）＜1.56mol?L^-1

Answer 1

分析：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1mol

=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞x，所以x=1．
A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1mol

=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等．
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)．
C、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小．
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大．

解答：解：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1mol

=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由上述分析可知x=1，若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯(cuò)誤；
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵．