【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在生產中有著重要的應用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有:
(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為 。
(2)某溫度下,向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(i),平衡體系中各組分的體積分數均為,則此溫度下該反應的平衡常數K= ,CH4的轉化率為 。該溫度下反應達平衡后,將反應容器的容積增大至10L,平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
【答案】(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=—251.6kJ·mol-1
(2)1;33.3﹪ 正反應
【解析】
試題分析:(1)由蓋斯定律知(i)×2+(ii)×2+(iii)得到分液2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)的△H=(+247.3kJ/mol)×2+(-90.1 kJ/mol)×2+(-566.0 kJ/mol)=-251.6 kJ/mol;
(2)利用三行式:設反應消耗CH4物質的量為n
CH4(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g)
起始n/mol 6 6 0 0
變化n/mol n n 2n 2n
平衡n/mol 6-n 6-n 2n 2n
由題意得:2n/(12+2n)=1/4
解得n=2mol
所以K=(12×12)/(1×1)=1
甲烷的轉化率為(2/6)×100%=33.3%
該溫度下反應達平衡后,將反應容器的容積增大至10L,由于正反應是體積增大的,所以平衡向正反應方向移動。
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【題目】某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:
步驟 | 操作 | 現象 |
(1) | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 | CCl4層呈橙色 |
(3) | 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀產生 |
(4) | 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀產生 |
下列結論正確的是( )
A. 不能確定的離子是① B. 不能確定的離子是③⑤
C. 肯定含有的離子是①④⑤ D. 肯定沒有的離子是②⑤
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A.反應SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能進行,則該反應的△H<0
B.鉛蓄電池放電過程中,正極質量增加,負極質量減小
C.25 ℃下,在NH3·H2O稀溶液中,加水, 的值不變
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuC12溶液產生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大
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【題目】NH3在工業(yè)生產中有著重要的用途。下列關于NH3的性質敘述不正確的是
A. 密度比空氣小 B. 極易溶于水
C. 可由N2和H2作為原料進行工業(yè)生產 D. 任何條件下,不能與氧氣反應
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A.42g NaHCO3晶體中含有CO32-的數目為0.5NA
B.1 mol OH-和17 g NH3所含的電子數相等
C.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
D.2.0g H216O與D216O的混合物中所含中子數為NA
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【題目】“嫦娥飛天,玉兔登月”,實現了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是
A.硅 B.二氧化硅 C.鋁合金 D.鐵合金
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【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據下圖關系推斷:
(1)化學式X____________,A__________,B________。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是____________法、__________法。
(3)寫出C→E的化學反應方程式_____________________________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式____________________________。
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