【題目】【2017屆河北衡水中學(xué)全國(guó)高三大聯(lián)考(全國(guó)卷)理科綜合化學(xué)試】
下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深 | 增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng) |
B | 向某溶液中滴加稀鹽酸,再加KSCN溶液,溶液變為血紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡,末讀數(shù)時(shí)氣泡消失 | 所取稀硫酸體積小于20.00mL |
D | 25℃時(shí),分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大 | 酸性:H2C2O4<HF |
【答案】C
【解析】A. 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,碘蒸氣的濃度變大,所以氣體顏色變深,但是因?yàn)榍昂髿怏w分子數(shù)不變,平衡不發(fā)生移動(dòng),A不正確;B. 向某溶液中滴加稀鹽酸,再加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色 ,不能確定原溶液中一定含有Fe3+ ,因?yàn)椴僮鞑襟E是錯(cuò)誤的,應(yīng)該先加入KSCN溶液,觀察到溶液變紅才能確定,所以B不正確; C. 用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡,末讀數(shù)時(shí)氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL,因?yàn)闅馀莸捏w積也計(jì)算在內(nèi),所以C正確; D. 碳酸根離子的水解分兩步進(jìn)行,以第一步為主,水解的離子方程式為C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,25℃時(shí),分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大,根據(jù)越弱越水解,可判斷酸性:HC2O4-<HF,所以D不正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-
C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)(反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)物總物質(zhì)的量的比)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1
C. 升高溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量
D. 從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在我國(guó),使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最廣的合金是_________,根據(jù)其化學(xué)成分,可分為_________和_________兩大類。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)第一中學(xué)大學(xué)區(qū)2017屆高三第三次聯(lián)考理綜】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是__________________。
(2)“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,
加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;
除去過(guò)量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-) = ________ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【上海市閔行區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一模)】
利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品。海帶提碘的流程如下:
(1)CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。
(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外,還需要的主要儀器是____________。
(3)為更好的完成實(shí)驗(yàn),灼燒海帶時(shí),需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________。
(4)向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水,______(填:“上”或“下”)層呈紫紅色;如果氯水加過(guò)量,CCl4層會(huì)由紫紅色變成無(wú)色。整個(gè)過(guò)程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的名稱,就能確認(rèn)是純凈物的是( )
A. 己烯 B. 三溴乙烷 C. 二氯甲烷 D. 二甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. NaHCO3=Na++HCO3- B. KClO3=K++Cl-+3O2-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. 熔融狀態(tài)下:NaHSO4=Na++H++SO42-
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