Question

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.加入催化劑，減小了反應的熱效應
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱效應△H＜0
D.反應物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，故A錯誤；
B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、圖象分析可知反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應放熱，即△H＜0，故C正確；
D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；
故選CD．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．