一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
H2(g)+ I2(g)2HI(g)，4 min末達(dá)到平衡，測(cè)得HI的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L。請(qǐng)回答：
(1)該反應(yīng)的速率為_(kāi)___。
A.v(H2) =0.2 mol/(L.min)
B.v(I2) =0.1 mol/(L．min)
C.v(HI) =0.1 mol/(L.min)
(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是____。
A．
B．
C．
(3)保持其他條件不變，升高溫度，HI的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是___。
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，減小容器體積，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3的說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，向某密閉容器中加入2molX發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)刻改變某條件，到t3時(shí)刻又建立平衡，Z的百分含量變化如圖所示，則t2時(shí)刻改變的條件是（　�。�
A、升高溫度B、減小壓強(qiáng)C、恒壓條件下加入2molXD、加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)
c(CO2)
B、升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，
c(CO)
c(CO2)
增大
C、3分鐘時(shí)，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的產(chǎn)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是(    )

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

 

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