15．乙烯是一種重要的化工原料．乙烯燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中吸收大量的熱
B．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．參加反應(yīng)的乙烯和氧氣的質(zhì)量比為9：24

分析 乙烯燃燒應(yīng)該放熱，化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)不會(huì)增減，此反應(yīng)屬氧化反應(yīng)，且利用各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可求各物質(zhì)間的量的關(guān)系．

解答 解：A、物質(zhì)的燃燒一定放熱，故A錯(cuò)誤；
B、任何反應(yīng)都具有原子個(gè)數(shù)不變的性質(zhì)，故B正確；
C、由于反應(yīng)物是兩種，其中一種是單質(zhì)，生成物也是兩種，但沒有單質(zhì)生成，不符合置換反應(yīng)“一換一”特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、參加反應(yīng)的乙烯與氧氣的質(zhì)量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)相關(guān)問題的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的意義有較全面的了解，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖1所示：
①實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃鹽酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③濕法制備高鐵酸鹽的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體有吸附性，能吸附水中懸浮物質(zhì)形成沉淀，從而凈化水．
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（4）高鐵電池是可充電電池，其反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．其正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-陰極的電極反應(yīng)式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
如圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有放電時(shí)間長(zhǎng)，工作電壓穩(wěn)定． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．立德粉是一種白色顏料，可通過反應(yīng)：ZnSO4（aq）+BaS（aq）═ZnS↓+BaSO4↓制得．用含鋅廢料制取立德粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）配制30%BaS溶液，現(xiàn)有量筒、燒杯及玻璃棒，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有托盤天平．
（2）加入鋅粉被還原的離子有Fe3+、Cu2+．
（3）在弱酸性條件下，KMnO4除Mn2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（4）若所得ZnSO4酸性較強(qiáng)，可采取的簡(jiǎn)單措施是加少量的鋅粉，攪拌直到溶解．
（5）兩種溶液合成立德粉，還需要經(jīng)過陳化、過濾、洗滌、干燥、焙燒、磨粉得成品．
（6）若最后發(fā)現(xiàn)立德粉成品白度不夠，其可能原因是Cu2+、Mn2+及Fe3+沒有除盡．
（7）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從廢電池鋅片 （主要成分為Zn、Fe、C）出發(fā)，先制備純凈的硫酸鋅溶液，再合成立德粉．請(qǐng)補(bǔ)充完整由廢鋅片制備ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟[如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）]．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、3.0mol•L-1 H2SO4、1.0mol•L-1 NaOH．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①用稍過量3.0 mol•L-1 H2SO4溶解廢鋅皮；
②加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
③1.0 mol•L-1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
④過濾得濾液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；           
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
①6.72L甲烷  ②3.01×1023HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3．
A．質(zhì)量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
C．體積：④＜①＜②＜③D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于同系物的是（　�。�
①金剛石與“足球烯”C60     
②D與T  
 ③16O、17O和18O
④氧氣（O2）與臭氧（O3）
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦  和
⑧和
A．①④B．⑤⑦C．⑥⑧D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O中含有的原子數(shù)為NA
B．2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2L N2中含有的分子數(shù)為0.5N A
D．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B．由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C．常溫下丁烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數(shù)為6NA
D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B．
除去CO2中的HClC．
配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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