Question

（16分）某同學為測定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設計如下實驗：稱取2.0g研細的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應：

       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂

       生成的SO₂進入D中和水發(fā)生反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

   （1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為            。

   （2）裝置A的作用          ；

       a.有利于空氣中氧氣充分反應            b.除去空氣中的水份

c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速

   （3）裝置B中反應結束后，仍需繼續(xù)通一段時間空氣的目的          。

   （4）實驗后將D中的溶液全部轉移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進行滴定，反應為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達到終點時消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達到終點的現象為         ，通過計算，該黃銅礦的純度為          （Cu:64  Fe:56   S:32）

 

Answer 1

 

   （1）托盤天平（2分）

   （2）b、d（4分，只選一個對的得2分，全對得4分，其它有錯的答法不得分）

   （3）使生成SO₂全部進入裝置，使結果準確（2分）。除去B中多余的O₂，防止其氧化D中生成的H₂SO₃（2分）

   （4）溶液恰好由無色變成淺藍色（2分），且半分鐘內不褪色（1分） 92%（3分）

解析: