18．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持活塞位置不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

分析 從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上，從平衡移動(dòng)的角度解答此題．

解答 解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，
A、保持活塞位置不變，降低兩個(gè)容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都減小，故A錯(cuò)誤；
B、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故C正確．
D、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時(shí)甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上從平衡移動(dòng)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）寫出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
（4）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列關(guān)系或者說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
C．③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D．c（HCO3-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積恒為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下合成甲醇，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．達(dá)到平衡時(shí)放出熱量150kJ．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④可以證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc；
a．2個(gè)O-H鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂   
b．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c．正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
d．密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解
試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3      d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是abde（填序號(hào)）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①向溶液中加入四氯化碳，操作振蕩、靜置，
現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色，水層呈無(wú)色		假設(shè)1正確
②向溶液中另入KSCN溶液，
現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色		假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）寫出下列符號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式：ABaCl2、BFeSO4；
（2）實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）現(xiàn)象③中白色沉淀消失所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，下列操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．用敞開放置久了的濃硫酸進(jìn)行配制B．量取濃硫酸仰視刻度線
C．配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒D．配制前，容量瓶有少許蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．應(yīng)選用100mL容量瓶
B．配置之前容量瓶中殘留的蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏高
C．定容時(shí)腐蝕刻度會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線即可

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同步練習(xí)冊(cè)答案