5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳。問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

 

 

C(HCL)=5.0mol/L   (4分)

V（CO2）= 1.12 L  （4分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取14.3g Na2CO3?xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1120mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量．
（2）x的值．
（3）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.50g/cm3，求：
（1）該溫度下Na2CO3溶解度；
（2）該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0ml該溶液，稀釋成濃度為0.500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
14.3
14.3
g Na2CO3?10H2O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯，5g內(nèi)使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
5.7
5.7
g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是
①②⑥
①②⑥
．
①稱取14.3gNa2CO3進(jìn)行配制   
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出  
④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
⑤未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
⑥定容時(shí)俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取14.3g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并計(jì)算）
求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度？
（2）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求應(yīng)該使用什么規(guī)格的容量瓶？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、稱量5.3g Na2CO3固體溶于480mL水配制成溶液B、稱量5.3g Na2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C、稱量5.3g Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D、稱量5.3g Na2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液

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