8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成NA個(gè)O2分子，消耗的Cl2的體積是22.4L
D．將10mL5mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)為0.05NA

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)來(lái)分析；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而兩者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、由于反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下的體積為22.4L，且由于兩者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合物的質(zhì)量為28g，故B正確；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故不一定是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故得到的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．根據(jù)能量守定律可知，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
B．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱的
D．酸堿中和反應(yīng)是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極
B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移
C．電流從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氧氣和臭氧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36，則其中氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為3：1．列式計(jì)算：此空多余．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜，
有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H═-akJ•mol-1
反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H═-bkJ•mol-1
反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H═-ckJ•mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能說(shuō)明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H═-56.76kJ•mol-1
常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，則逆向反應(yīng)的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質(zhì)三種溶液的試劑是（　　）
A．碘水B．燒堿溶液C．濃硝酸D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列芳香烴中一氯代物的同分異構(gòu)體種類最多的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．表中，陳述I、Ⅱ均正確，且陳述Ⅱ是陳述I的結(jié)論的一組是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ
A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．甲基使苯環(huán)性質(zhì)變活潑
B與濃硫酸、濃硝酸混合物發(fā)生一元硝化反應(yīng)時(shí)，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯環(huán)使甲基性質(zhì)變活潑
CCH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在一定條件下物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，可生成3種有機(jī)物．CH2=C（CH3）CH=CH2可發(fā)生1，2加成和1，4加成．
D鹵代烷中加入NaOH乙醇共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，則有白色沉淀生成鹵代烷是氯代烷
A．AB．BC．CD．D

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