Question

若需要240mL1.0mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為：

 

mL，應(yīng)稱量NaCl

 

g，
除容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它儀器有：

 

、

 

．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，其目的是

 

．
（4）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將

 

，你將如何處理？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格對應(yīng)的體積的溶液；根據(jù)n=CV和m=nM來計算；根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（3）根據(jù)如果洗滌液不注入容量瓶，則會造成溶質(zhì)的損失來分析；
（4）加水超過刻度線，則溶液體積會偏大，濃度偏小，而且無法彌補(bǔ)，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格對應(yīng)的體積的溶液，常用的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml、1000ml，故應(yīng)選用250ml的容量瓶；
由于選用250ml的容量瓶，故配制的是250ml溶液，則需要的NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g；
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有托盤天平、膠頭滴管．
故答案為：250；14.6；托盤天平；膠頭滴管；
（2）配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；
（3）如果洗滌液不注入容量瓶，則會造成溶質(zhì)的損失，會造成溶液濃度偏低，故答案為：避免溶質(zhì)損失；
（4）加水超過刻度線，則溶液體積會偏大，則溶液濃度會偏低，由于此操作失誤無法彌補(bǔ)，故應(yīng)重新配制，故答案為：偏低；重新配制．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．