【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是(
A.
2.3﹣二乙基丁烷
B.
2﹣丁醇
C.
二氯丙烷
D.
3﹣甲基﹣2﹣丁烯

【答案】B
【解析】解:A、烷烴命名時(shí),要選擇最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個(gè)碳原子,為己烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號,故在3號和4號碳原子上各有一個(gè)甲基,故名稱為3,4﹣二甲基己烷,故A錯(cuò)誤;B、醇命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個(gè)碳原子,為丁醇,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號,故﹣OH在2號碳原子上,故為2﹣丁醇,故B正確;
C、鹵代烴命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈,故主梁上有3個(gè)碳原子,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號,故在1號和2號碳原子上各有一個(gè)氯原子,故為1,2﹣二氯丙烷,故C錯(cuò)誤;
D、烯烴命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個(gè)碳原子,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號,當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí),要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號,故碳碳雙鍵在2號和3號碳原子間,在2號碳原子上有一個(gè)甲基,故名稱為:2﹣甲基﹣2﹣丁烯,故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土之父徐光憲在《化學(xué)分子共和國》中介紹了許多物質(zhì),下列有關(guān)說法不正確的是

A. 固態(tài)CO2 俗稱干冰大量排放易造成溫室效應(yīng)

B. 碘單質(zhì)望酸堿而逃碘單質(zhì)遇堿歧化為I-IO3-,再遇酸歸中成碘單質(zhì)

C. CO會(huì)引起煤氣中毒,冬天用煤進(jìn)行取暖時(shí),在屋內(nèi)放置一盆水,就可以有效防止中毒

D. NO自述誕生在閃電的弧光中,強(qiáng)大的能量造就了我:高壓放電情況下,N2O2生成NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn),以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì)其反應(yīng)原理如圖所示。下列關(guān)于其說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),電極B為正極

B. 充電時(shí)內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺?/span>BA

C. 該電池的適宜工作溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間

D. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為Sx2--2e-=xS

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( 。
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離了積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COSO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

1已知:CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) △H1=283.0kJ·mol1

H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) △H2=285.8kJ·mol1

CH3OH(g)3/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l) △H3=764.5kJ·mol1

CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol1

2)一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2合成甲醇 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①在2 min時(shí)測得容器內(nèi)甲醇的濃度為0.25 mol·L1,則02 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為____mol·L1·min1H2的轉(zhuǎn)化率為____

②由圖判斷P1_______P2(、“<” “=” ),理由是____________________________________

該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=____

下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____。(填寫相 應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)

D、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

3原電池法:

該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如右圖所示。

該電池中右側(cè)為________極,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ____。

4電解法:

該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右圖所示。

寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69. 1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

1戊是貯氣裝置, F瓶中的氣體能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,則F瓶中的氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是________________________________(用方程式表示);

2B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從__________(“a”“b”)接口通入;C儀器的名稱為____________,堿石灰的作用為____________

3裝置乙和丁的作用是____________;

4恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu),主要目的是___________

5寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應(yīng)的方程式________________;

6SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:

裝置連接順序?yàn)?/span>A、_____________、______、D、F,其中E的作用是____________,通過________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中也占有舉足輕重的地位,請回答下列問題:

1基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]______________________

2氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似,則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________(填角度)。

3砷化硼(BAs)是ⅢAVA族半導(dǎo)體材料的重要成員之一,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

BAs晶體中,每個(gè)As____________個(gè)B相連,As的雜化形式為_______________;

②已知B原子的電負(fù)性比As原子的電負(fù)性大,則AsB之間存在的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 Fσ Gπ

4鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________________________________(填晶體類型)。

5金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為___________(填字母)。

6石墨晶體的結(jié)構(gòu)如下圖,石墨的密度為________________________________(只列式不化簡不計(jì)算)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產(chǎn)生大量白霧

②易分解SO2Cl2 SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

1儀器B的作用是_____________________。

2若無裝置乙硫酰氯會(huì)發(fā)生水解,則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

3寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移__________________

4為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號)

①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

5少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________

6工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理,其工藝流程如下溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________ ;

有的工廠用電解法處理含有SO2的尾氣,其裝置如下圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說法不正確的是_______

A電極a連接的是電源的正極

B若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-,則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子

C圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位: )的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

410~440℃溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是

A. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高

B. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大

C. 當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D. 當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案