在9.5g 某二價金屬的氯化物中含有0.20mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________．

95g?mol-1    24
分析：先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量．
解答：某二價金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，氯離子的物質(zhì)的量為0.20mol，所以氯化物的物質(zhì)的量是0.10mol，M==95g?mol-1；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為95，其相對分子質(zhì)量=其相對原子質(zhì)量+35.5×2=95，所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
故答案為：95g?mol-1；24．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，明確氯化物與氯離子物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
95g/mol
95g/mol
；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為
24
24
．
（2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
95g/mol
95g/mol
；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為
24
24
．
（2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
40 g/mol
40 g/mol
；原混合氣體中N2、CO2的體積之比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在9.5g 某二價金屬的氯化物中含有0.20mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
95g?mol-1
95g?mol-1
；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為
24
24
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）進行下列化學(xué)基本量的計算，并將結(jié)果直接填入空格中。

⑴0.1摩H2SO4約含__________個H原子，溶于水后電離出__________mol SO42-。

⑵36克水與__________g CO2具有相同的氧原子數(shù)。

⑶71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為         ；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為        。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指      ℃，      Pa；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積都約為      L,質(zhì)量為        g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省蘭州市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）進行下列化學(xué)基本量的計算，并將結(jié)果直接填入空格中。

⑴0.1摩H2SO4約含__________個H原子，溶于水后電離出__________mol SO42-。

⑵36克水與__________g CO2具有相同的氧原子數(shù)。

⑶71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為         ；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為        。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指      ℃，      Pa；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積都約為      L,質(zhì)量為        g。

 

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